Question

盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^﹣外，还含有少量Na+、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣和CO（NH₂）₂等．从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为           ；

A 加热蒸馏    B 加热浓缩    C 冷却结晶    D 趁热过滤    E 过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是            （用适当的文字结合化学用语说明）．

（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为            ；加入NaClO的另一个作用是            ．

（4）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．

①下列叙述正确的是

A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg（OH）₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为            ．

Answer

（1）BCE；

（2）防止Mg2+水解，Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+；

（3）3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O

或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；

氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去；

（4）①B；②蓝色．

【解析】向盐卤溶液中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，向盐卤中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反应生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO发生氧化还原反应，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠，将溶液过滤得到的滤渣是Fe（OH）3，滤液I中含有Mg2+、Cl﹣、Na+，将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl2•6H2O，则滤液中含有的杂质离子是Na+，直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，发生反应MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，所以不能用加热MgCl2•6H2O方法制取氯化镁，要在HCl氛围中制取氯化镁；

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程，加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所以选择BCE

（2）直接将MgCl2•6H2O加强热能得到MgO，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，防止Mg2+水解，Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+

（3）通过以上分析知，该反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸钠具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，再转化为氢氧化铁沉淀而除去，

（4）①A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择生石灰作沉淀剂，故A错误；B、Mg（OH）2分解吸热，且MgO不能燃烧，所以Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物，故B正确；C、MgO熔点太高，工业上电解氯化镁制取镁，故C错误；故答案为：B；②25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据反应Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，

设c（OH﹣）=2c（Mg2+）=x，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，

解得：x=2.24×10﹣4mol/L，

c（H+）=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，

溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，