能降低反应所需的活化能的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积
②碱的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化
⑦操作所需的时间．
A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部
取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 ．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL．
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 （填“是”或“否”），判断依据是
（3）混合物中是否含有AlCl3 （填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个） ．
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 ．
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
