已知：
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H
A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol
可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是
A．m+n＜q
B．m+n＞q
C．n＞q
D．x点时，v（正）＞v（逆）
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是
A．各组分的浓度不再改变
B．体系的压强不再改变
C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应
在一定温度下，反应
H2（g）+
X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＜b+c
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
