以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．2mol B．2.5 mol C．3.5mol D．5mol
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是
A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是
A．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
B．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣
C．用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4
D．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子
如下图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
D．装置乙中E极附近产生可燃气体
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用图表示
B．该反应为自发反应
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L
