下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是
①生成C的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣═Li+
B．充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向正极移动
已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H﹣T△S＜0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S＞0 反应不能自发进行
设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4 500+11T ） J•mol﹣1，要防止反应发生，温度必须
A．高于409 K
B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K
D．低于409 K
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为
A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L
