已知反应AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置
(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是
A.操作Ⅰ过程中,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO+2H++2e﹣=AsO+H2O
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I﹣﹣2e﹣=I2
下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
(在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态标志的是
①生成C的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2.
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式:Li﹣e﹣═Li+
B.充电时,Li0.85NiO2只发生氧化反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向正极移动
已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H﹣T△S<0 反应能正向自发进行
△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态
△H﹣T△S>0 反应不能自发进行
设反应A═D+E△H﹣T△S=(﹣4 500+11T ) J•mol﹣1,要防止反应发生,温度必须
A.高于409 K
B.低于136 K
C.高于136 K而低于409 K
D.低于409 K