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已知反应AsO+2I﹣+2H+⇌AsO+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置 (...

已知反应AsO满分5 manfen5.com+2I+2H+AsO满分5 manfen5.com+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置

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(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流表指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极

B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液

C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO满分5 manfen5.com+2H++2e=AsO满分5 manfen5.com+H2O

D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I﹣2e=I2

 

C 【解析】A、操作Ⅰ中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O,C1棒为负极,故A错误; B、操作II过程中发生AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2棒为负极,电子由负极流向正极,盐桥中的钾离子向A烧杯移动,故B错误; C、I操作过程中发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O,C1棒为负极,发生2I﹣﹣2e﹣=I2,C2为正极发生还原反应,电极反应为AsO42﹣+2H++2e﹣=AsO32﹣+H2O,故C正确; D、II操作过程中当向B中加入NaOH溶液时,反应AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O,逆向进行,C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+,C1为正极,电极反应为,I2+2e﹣=2I﹣,故D错误;  
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考点分析:
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下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大

B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

 

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一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为

A.1.6mol    B.1.2mol    C.大于1.6mol    D.小于1.2mol

 

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(在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①生成C的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2.

A.②⑧    B.①⑥    C.②④    D.③⑧

 

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市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2满分5 manfen5.com2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是

A.放电时,负极的电极反应式:Li﹣e═Li+

B.充电时,Li0.85NiO2只发生氧化反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li+向正极移动

 

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已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:

△H﹣T△S<0 反应能正向自发进行

△H﹣T△S=0 反应达到平衡状态

△H﹣T△S>0 反应不能自发进行

设反应A═D+E△H﹣T△S=(﹣4 500+11T J•mol﹣1,要防止反应发生,温度必须

A.高于409 K

B.低于136 K

C.高于136 K而低于409 K

D.低于409 K

 

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