100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．碳酸钠溶液 B．醋酸钾固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+
C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min）
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L引起的
D．前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min）
已知反应AsO
+2I﹣+2H+⇌AsO
+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置
（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO
+2H++2e﹣=AsO
+H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I﹣﹣2e﹣=I2
下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
