Question

已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

（1）反应原理是                  

（2）在装置C中应加入             ，（填正确选项前的字母）其目的是           

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是                ；

（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用           的方法除去；

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                  ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                   ．

Answer

（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）c；吸收反应中可能生成的酸性气体；

（3）溴的颜色完全褪去；

（4）蒸馏；

（5）冷却可避免溴的大量挥发；产品1，2﹣二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

【解析】（1）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，再发生乙烯与溴水的加成反应，反应分别为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是，

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束

（4）两者均为有机物，互溶，但1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离

（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升