已知：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？
（1）对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ．
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： ．
③同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： ．
④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： ．
已知一定条件下，烯烃可发生反应：
现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含﹣CH3．G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4．
请回答：
（1）B中的官能团名称为 ．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 ．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 （写结构简式）．
已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题：
（1）反应原理是
（2）在装置C中应加入 ，（填正确选项前的字母）其目的是
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（1）乙炔的电子式 ．请写出1﹣丙醇与乙酸反应的化学方程式为
（2）蛋白质结构中含有 （写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂 （填化学式，下同），氧化产物 ，氧化产物与还原产物物质的量之比 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为 mol．
