Question

实验室有500mL废液，含有Na⁺、CO₃^2﹣、和SO₄^2﹣．某同学为测定废液中CO₃^2﹣的物质的量浓度设计了如下实验流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的阴离子．

请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是         ，          ．

（2）关于此实验的说法正确的是          （填序号）．

a．溶液I中含有Ba²⁺、Na⁺、Cl^﹣

b．②中所用盐酸可以用硫酸代替

c．①需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶

（3）废液中CO₃^2﹣的物质的量浓度为          ．

Answer

（1）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；

（2）a；（3）0.04mol/L．

【解析】（1）含有含有Na+、CO32﹣和SO42﹣的溶液中加入氯化钡溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

（2）a．由于氯化钡溶液过量，则溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl﹣，故a正确；

b．若用硫酸代替盐酸，则碳酸钡会转化成硫酸钡沉淀，使计算结果复杂，故b错误；

c．①中不需要配制溶液，则不会用到容量瓶，故c错误；

（3）沉淀Ⅰ中8.60g为碳酸钡和硫酸钡的混合物，向沉淀Ⅰ中加入过量盐酸后，碳酸钡溶解，得到的4.66g硫酸钡沉淀，则碳酸钡沉淀的质量为：8.60g﹣4.66g=3.94g，其物质的量为：=0.02mol，所以原溶液中碳酸根离子的浓度为：=0.04mol/L