（2015秋•益阳期末）A﹣J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A 为金属单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：
已知：2NaCl+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）B 的化学式为 ，与E 组成元素相同的化合物的化学式为 ．
（2）反应①的反应类型是 （填字母代号）．
a．化合反应 b．分解反应 c．氧化还原反应 d．置换反应
（3）写出反应⑦的化学方程式 ．
（4）检验金属A 的阳离子常用的实验方法是 ．
（2015秋•益阳期末）在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则需用浓硫酸的实际体积 （填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入适量硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
（2015秋•益阳期末）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式 ．
（2）NaHSO4应属于 （填酸、碱、盐），你选择的理由是 ．
（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是 ．
（2015秋•益阳期末）如图是实验室制取氨气的装置图，请回答：
（1）写出实验室制取氨气的化学反应程式 ．
（2）不用排水法收集氨气，其原因是 （填序号）．
①氨气难溶于水 ②氨气极易溶于水 ③氨气密度比空气小
（3）检验氨气是否收集满的方法是 （填序号）．
①用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝
②用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变红
③闻到有氨气逸出
（4）干燥氨气可选用 （填序号）．
①浓硫酸 ②五氧化二磷固体 ③碱石灰
（5）实验装置中棉花的作用是 ．
（2015秋•益阳期末）2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是 ．
（2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有
（3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如下表：
时间/h | 0 | 1 |
|
|
pH | 4.7 | 4.6 | 4.56 | 4.55 |
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）： ．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变 （填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程 式．
（2015秋•益阳期末）FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，请写出该反应的离子方程式： ．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是 （填序号）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
③将饱和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
含有Fe3+的盐溶液遇到 溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，可将两层液体分离．
