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（2015秋•邯郸校级月考）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ...

（2015秋•邯郸校级月考）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4 ⑥H3PO4 按pH值由大到小的顺序是（    ）

A．⑥⑤②①④③    B．⑥⑤①②③④

C．④③②①⑤⑥    D．④③①②⑥⑤

 

D 【解析】同温度相同物质的量浓度下列溶液中，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值，⑥＞⑤；①NaHCO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO﹣＜HCO3﹣＜CO32﹣，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑥⑤，故选D． 【点评】本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．  
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（2015秋•邯郸校级月考）将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3（    ）

A．②④⑤⑥    B．④⑤⑥⑦    C．①②③    D．②④⑤⑥⑦

 

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（2015秋•邯郸校级月考）25℃时，0.01mol•L﹣1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（    ）

A．0.01 mol•L﹣1       B．0.02 mol•L﹣1

C．1×10﹣12 mol•L﹣1    D．5×10﹣13 mol•L﹣1

 

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（2015春•确山县校级期中）理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）

A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0

 

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（2014秋•高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（    ）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

 

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（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 

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