Question

（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，

②NaCN+HF═HCN+NaF，

③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．

由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Answer

B

【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：① NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、② NaCN+HF═HCN+NaF、③ NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，

A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；

B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；

C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；

D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．