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(2015秋•邯郸校级月考)已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10﹣1...

(2015秋•邯郸校级月考)已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39,下列说法正确的是(   

A.将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液,c(OH)=3×10﹣10mol/L

B.将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中,充分搅拌后仍有固体剩余,静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液,加入酚酞试液后不能变红

C.若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁,调节pH=9,可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全

D.根据溶度积数据,可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103

 

AD 【解析】A、Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH﹣)=2.7×10﹣39,c(OH﹣)=3c(Fe3+),c(OH﹣)==3×10﹣10mol/L,故A正确; B、Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH﹣)=3.2×10﹣11 ,2c(Mg2+)=c(OH﹣),c(OH﹣)==4×10﹣4mol/L,c(H+)==2.5×10﹣11mol/L,溶液PH大于10,酚酞变色范围8﹣10,则滴入酚酞试液变红色,故B错误; C、Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c2(OH﹣)=3.2×10﹣11,c(OH﹣)==5.7×10﹣6mol/L,溶液PH=6﹣lg5.7,可知沉淀溶解平衡中氢氧化镁沉淀需要的溶液PH<6,依据A计算可知氢氧化铁形成沉淀的PH=﹣lg=5﹣lg3.3,调节pH=9,镁离子会沉淀,故C错误; D、Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数= = = = = 2.7×103 ,故D正确; 【点评】本题考查了沉淀溶解平衡,溶度积常数计算分析,酸碱指示剂变色范围的计算分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.  
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(2014•商南县校级一模)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25℃)

Ki=1.77×10﹣4

Ki=4.9×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11

下列选项错误的是(   

A.2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣

B.2HCOOH+CO32﹣→2HCOO+H2O+CO2

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

 

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(2014秋•延吉市校级期中)一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g)△H<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是(   

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A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L•min)

B.t1时改变的条件可能是升高温度

C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变

D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变

 

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(2015春•东城区期末)如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(   

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A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4

B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液

 

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(2015秋•邯郸校级月考)反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是(   

A.原混合气体的平均相对分子质量为30

B.原混合气体的平均相对分子质量为28

C.起始时,NH3与CO2的体积比为13:14

D.起始时,NH3与CO2的体积比为14:15

 

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(2015秋•孝感期末)目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子.下列说法正确的是(   

A.电池工作时,氧气发生氧化反应

B.电池负极的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C.电池负极的电极反应为:C8H18+25O2﹣﹣50e=8CO2+9H2O

D.若消耗的O2为11.2 L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移

 

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