（2013秋•锦州期末）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被 （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是（ ）
A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L
B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103
（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=4.9×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
下列选项错误的是（ ）
A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣
B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（2014秋•延吉市校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（ ）
A．反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（ ）
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH3与CO2的体积比为13：14
D．起始时，NH3与CO2的体积比为14：15
