Question

（2015秋•邯郸校级月考）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（NH）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

①上述关系一定不正确的是          （填序号）．

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为          （填序号）．

③若四种离子浓度关系有c（NH）=c（Cl^﹣），则该溶液显           （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer

①B；②A；③：中性．

【解析】①任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B一定错误，

②若溶液中只有一种溶质，为NH4Cl，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），

③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，

【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力．