（2015秋•邯郸校级月考）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol﹣1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 ．（填序号）
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为 ．
（2015秋•邯郸校级月考）（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是 溶液，C是 ．
（2）常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）．
（2015秋•邯郸校级月考）现有下列溶液：①20mL0.1mol/L H2SO4溶液；②40mL0.1mol/L CH3COOH溶液；③40mL0.1mol/L HCl溶液；④40mL0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
（1）c（H+）最小的是 ．
（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7（或接近7），有 种取法．
（3）②④混合后，溶液的pH为 ．
（4）混合后出现白色溶液的两种溶液是 ．
（2015秋•邯郸校级月考）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH
、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（NH
）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
①上述关系一定不正确的是 （填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH）=c（Cl﹣），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2013秋•锦州期末）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被 （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是（ ）
A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L
B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103
