Question

（2015秋•漳州校级月考）已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=﹣2983.2kJ•mol^﹣1

②P（S，红磷）+△H=﹣738.5kJ•mol^﹣1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                 ．

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]                 ．

Answer

（1）P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．（2）B

【解析】（1）红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1；

P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ•mol﹣1=2954kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol﹣1=﹣29.2KJ/mol，

（2）白磷转化为红磷是放热的反应，所以反应物的能量高于产物的能量，故选B．

【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算和热化学方程式的书写知识，难度不大．