Question

常温下，向1L0.1mol•L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄^＋与NH₃•H₂O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^－)-n(H⁺)＝(a -0.05)mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH^－)＞c(Cl^－)- c(NH₃•H₂O)

Answer

C

【解析】

试题分析：向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1 mol根据电荷守恒，锂离n(OH－)+ n(Cl－)=n(H+)+ n(Na+)+ n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl－) =(a -0.05)mol，故B正确； 不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大，=,，不断减小，故C错误；当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)- c(NH3•H2O)+ c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)，故D正确。

考点：本题考查水溶液。