某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是
A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－
B．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应
C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－
D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－= Cn[AlCl4]
常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol
C．随着NaOH的加入，
不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)- c(NH3•H2O)
下列说法正确的是
A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g
D．全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO2缩聚制得
右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物
下列说法不正确的是
A．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢
B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K＋的存在
