Question

已知：①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）  ΔH ＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH（g）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．由反应①②可计算出CH₃OH的燃烧热

B．反应①中的能量变化可用右图所示，且ΔH＝E₁－E₂

C．可推知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）

ΔH＝－483.8 kJ·mol^－1

D．可推知CH₃OH（l）＋O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）

ΔH＜－192.9 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：CH3OH的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，由反应①②不能计算出CH3OH的燃烧热，故A错误；反应①为吸热反应，图示的反应为放热反应，故B错误；根据盖斯定律，由反应①②可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ·mol－1，故C正确；CH3OH（l）的能量比CH3OH（g）低，可推知CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH>－192.9 kJ·mol－1，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。