Question

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L^-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

根据上述数据，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大

B．实验3中 c₃=1.2 mol·L^-1

C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2

D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L^-1·min^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据实验1、4，升高温度平衡正向移动，所以该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大，故A正确；实验1、3为等效平衡，，c3=1.2 mol·L-1，故B正确；实验1、3为等效平衡，A的平衡转化率之比为1︰1，故C错误；根据等效平衡原理，，反应速率比实验1快，实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= ==0.02 mol·L-1·min-1，故D正确。

考点：本题考查化学平衡。