Question

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是           。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                   。

（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI   B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．熔点：HF<HCl<HBr<HI   D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因                  。

常温下HClO的电离平衡常数为                 。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。

（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为                  。

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用       溶液（填序号）

A．水   B．NH₄Cl、异丙醇   C．Fe（NO₃）₃、异丙醇   D．CH₃COONa、异丙醇

（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为      。

Answer

（1）第3周期ⅦA族（2）（3）AC

（4）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2↑+H2O

（5）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- d

（6）149:142

【解析】

试题分析：（1）洁厕液中含有盐酸，84消毒液中含有次氯酸钠，两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第3周期ⅦA族；

（2）次氯酸钠的电子式；

（3）A．酸性：HFH—Cl>H—Br>H—I，B正确；C．由于HF中存在氢键，所以熔点： HCl