蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g）＋H2O (g）＝CO (g）＋3H2(g） △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g）＋1/2O2(g）＝CO(g）＋2H2(g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g）＋2H2O (g）＝CO2 (g）＋4H2(g） △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g）与CO2 (g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 。
（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应 。（填序号）
（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为 。
②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为 。
③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出热量：36.88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出热量：Q |
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H
2）= 。
②下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。
③M点对应的H2转化率是 。
在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。
（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI D．还原性：HF<HCl<HBr<HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因 。
常温下HClO的电离平衡常数为 。
洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe（NO3）3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为 。
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp(AgBr）=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、CrO42-、Cl- D．Br-、Cl-、CrO42-
在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
下列说法中正确的是
A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2
B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小
C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）
D．0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）
分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
