Question

常温下，向10 mL 0.2 mol·L^-1草酸(H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是

A．HC₂O₄^-在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH）=10 mL，时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH）=15 mL，时，溶液中存在：c(Na⁺）>c(HC₂O₄^-）>c(C₂O₄^2-）>c(OH^-）>c(H⁺）

D．当V(NaOH）=20 mL，时，溶液中存在：c(OH^-）=c(HC₂O₄^-）+2c(H₂C₂O₄）+c(H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、HC2O4-在溶液中呈酸性，说明水解程度小于电离程度，A错误；B、当V(NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，则水的电离程度比纯水小，B错误；C、V（NaOH）=15 mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，电离大于水解，溶液显酸性，c(Na+）>c(C2O42-）>c(HC2O4-）>c(H+）>c(OH-），C错误；D、当V(NaOH）=20 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，由电荷守恒可知，2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒为2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）= c(Na+），则c(OH-）=c(HC2O4-）+2c(H2C2O4）+c(H+），D正确。答案选D。

考点：离子浓度大小比较