Question

已知：①2H₂O(g）=2H₂(g）+O₂(g）   △H=+483.6KJ/mol

②H₂S(g）=H₂(g）+S(g）   △H=+20.1KJ/mol

下列判断中正确的是

A．氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol

B．相同条件下，充分燃烧1molH₂(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S(g）放热多20.1kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中生成固态硫，△H将增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol，可得：H2(g）+1/2 O2(g）= H2O(g）△= -241.8 kJ•mol-1 ，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，错误； B．由H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol，可得：H2(g）+S(g）= H2S(g） △H=-20.1kJ•mol-1，由H2(g）+1/2 O2(g）= H2O(g）△=-241.8kJ•mol-1，可知充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物放出的热量，但无法求知充分燃烧1mol H2S(g）放热的热量，错误；C．H2(g）+S(g）= H2S(g） △H=-20.1kJ•mol-1，H2(g）+1/2 O2(g）= H2O(g） △=-241.8kJ•mol-1 ，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，错误；D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS(s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，△H将增大，D正确。

考点：考查反应热与焓变的有关知识。