进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是
A．硫氧化物 B．碳氧化物 C．氮氧化物 D．固体颗粒物
某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH
R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。
（1）有机物B中含有的官能团名称是 。
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为 (填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_ 。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是 。(选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式 。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式 。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为 。
（4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角 (填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= _nm。
纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。
（1）热还原法
加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为 。
（2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。
①A的化学式为 。
②燃料电池中，OH-的移动方向为 （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为 。
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 (填化学式）。
④制备过程中，可循环利用的物质为 （填化学式）。
（3）干法还原法
利用反应Cu +CuO
Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为________。
工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l） △H1
（1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1
反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1 则△H1=______________。
（2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。
A．容器内压强不再改变
B．每消耗2 mol CO2，同时生成2mol CO
C．气体密度不再改变
D．v正( SO2）=2v逆(CO2）
②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=________。平衡时，SO2的转化率为________。
③T℃时，反应I的平衡常数K=_________。
④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0
①X代表的物理量为 __________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：__________。
