Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v（A）= 0. 17mol/（Ls）

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）<v（逆）

Answer

D

【解析】

试题分析：反应在前5s的平均速率v（A）= 0.015mol/（Ls），故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol/L，则A的浓度增大，平衡逆向移动，则反应的△H<0，故B错误；相同温度下，起始时向容器中充入1.0molC，根据等效平衡原理，达到平衡时A的物质的量为0.8mol， C的转化率为80%，若起始时向容器中充入2.0molC，相当于加压，平衡正向移动，所以C的转化率小于80%，故C错误；根据表格中的数据，起始时向容器中充入0.80molA、0.80molB和0.2molC，为平衡状态，v（正）=v（逆），向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应逆向进行，故v（正）