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甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在...

甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg    H1

CO2g+3H2g满分5 manfen5.comCH3OHg+H2Og   H2=-58kJ/mol

CO2g+H2g满分5 manfen5.comCOg+H2Og  H3

回答下列问题:

(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热。即化学反应热:H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。

已知四种物质的标准生成热如下表:

物质

CO

CO2

H2

CH3OHg

标准生成热kJ/mol

-110.52

-393.51

0

-201.25

A.计算H1=_______kJ/mol      B.H3______0填=、<、>

(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g)。实验数据见下表:

容器编号

温度

起始物质的量mol

平衡物质的量mol

CH3OHg

CH3OCH3g

H2Og

CH3OCH3g

H2Og

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

 

 

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

下列说法正确的是__________

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小

C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长

D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

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①αCO值随温度升高而______________填“增大”或“减小”,其原因是_________。

②图中P1、P2、P3的大小关系为___________,其判断理由是________________。

(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:__________;若以硫酸作为电解质其负极反应为:_________。

 

(1)A. -90.73 kJ/mol;B.>(2)AD; (3)① 减小;升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,CO产生的量也增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低; ② P3>P2>P1;(1分)相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响;故增大压强,CO的转化率升高。 (4)装置简单,减小了电池的体积。CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 【解析】 试题分析:(1)∆H1=-201.25-(-110.52+0)= -90.73 kJ/mol;根据盖斯定律,∆H3=∆H2-∆H1>0;(2)根据反应a、c可知,升高温度平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应;反应a与b比,b相当于加压,加压2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移动,容器a中的CH3OH体积分数与容器b中的相同;容器a中的温度高,反应速率大,反应到达平衡所需时间比容器c中的短;根据Q、K的关系,容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,Q
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考点分析:
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硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2

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部分物质的物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度

SeO2

340℃315℃升华

684℃

易溶于水和乙醇

TeO2

733℃450℃升华

1260℃

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列问题:

(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为_____________;H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________(填“强”或“弱”)。

(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是______________。

(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式_________________________。

(4)已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8,回答下列问题:

①Na2SeO3溶液呈______________性,原因是用离子方程式表示____________________;

②在Na2SeO3溶液中,下列关系式正确的是__________:

A.cNa++cH+=cSeO32-+cHSeO3-+cOH-

B.2cNa+=cSeO32-+cHSeO3-+cH2SeO3

C.cNa+=2cSeO32-+2cHSeO3-+2cH2SeO3

D.cOH-=cH++cHSeO3-+cH2SeO3

 

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(A—I是中学化学常见的九种物质,A—I之间的转化关系如图所示。

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已知化合物A的焰色反应显黄色,C、D、E是气态单质,F、H是气态化合物,两者在通常状况下反应产生大量白烟。请回答下列问题:

(1)写出I的电子式_____________;

(2)写出电解A溶液的离子反应方程式____________________;

(3)以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M,M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体,写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________________________。

(4)G的溶液可使Mg(OH)2悬浊液溶解。若Mg(OH)2饱和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L,则溶液的pH是__________。

(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol/L)

 

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是

A.反应中转移电子的总数为0.3mol

B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.开始加入合金的质量可能为3.4g

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:cNH4+>cSO42->cH+

B.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:cCH3COO->cNa+

C.将水加热到100℃,pH=6:cH+>cOH-

D.同浓度的三种溶液:①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3·H2O中,cNH4+由大到小的顺序是②③①

 

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如图所示的两个电解池中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是

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选项

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuNO32

C

FeSO4

Al2SO43

D

CuSO4

AgNO3

 

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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