某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应，经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA
C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA
D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 臭氧能用于杀菌消毒 | 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 |
B | 三氯化铁能用于治疗缺铁性贫血 | 三氯化铁中含有铁元素 |
C | 纳米铜具有丁达尔效应 | 纳米铜的直径为10-8m，纳米铜是一种固溶胶 |
D | 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28 | 水中生成了硫酸 |
已知：
可用键线式表示为
，
可用键线式表示为
；
；
几种化合物有如下的转化关系：
（1）A→B的反应类型__________；
（2）F的结构简式____________；
（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）；
Ⅰ 含
结构 Ⅱ 属于酯类化合物 Ⅲ 不能发生银镜反应。
写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。
（5）写出由
制
的流程图并注明反应条件。
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：
2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3
2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
请回答：
（1）仪器d的名称_________。
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为___________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是____________。
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
①______________ | 溶液呈血红色 | ②__________ |
③______________ | ④___________ | Cl2>Br2 |
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
Ⅰ CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ∆H1
Ⅱ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ∆H2=-58kJ/mol
Ⅲ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ∆H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知四种物质的标准生成热如下表：
物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
标准生成热（kJ/mol） | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
A．计算∆H1=_______kJ/mol B．∆H3______0（填=、<、>）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。实验数据见下表：
容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 |
|
|
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是__________
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
①α（CO）值随温度升高而______________（填“增大”或“减小”），其原因是_________。
②图中P1、P2、P3的大小关系为___________，其判断理由是________________。
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：__________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。
