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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不...

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线,下列说法错误的是(  

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A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

B.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C.当加入10mLNaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

D.随NaOH溶液的滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

 

C 【解析】 试题分析:A.对于同一浓度的不同酸,酸性越强,其电离产生的H+浓度越大,溶液的pH越小,根据图示可知溶液的pH:HFCH3COOH>HCN,正确;B.用NaOH溶液滴定醋酸时,二者恰好完全反应产生CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,所以应用碱性范围内变色的酚酞作指示剂,而不能使用酸性范围变色的甲基橙作指示剂,正确;C.当加入10mLNaOH溶液时,反应得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等浓度的混合溶液,由于酸性:CH3COOH> HCN ,所以水解程度:CN-> CH3COO-,所以溶液中微粒的浓度:c(CN-)
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考点分析:
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有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是(  

A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C.离子半径:N>X,Y>M

D.气态氢化物的稳定性:Y>M

 

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用二甲醚燃料电池做电源,用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,实验装置如图所示:

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下列说法错误的是(  

A.Y为KOH

B.A口导出的物质为H2SO4

C.二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+

D.若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol/min,2min时,理论上C口收集到气体的体积为26.88L

 

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利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是(  

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A.若I中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检验SO2中是否混有CO2

B.若I中装澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量

C.若I中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HCl

D.若I中装BaCl2溶液,Ⅱ中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

 

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某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应,经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为  

A.2                B.3                C.4                 D.5

 

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已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  

A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下,11.2L苯中含的碳原子数为3NA

C.25℃时0.1mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA

D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

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