神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（ ）
A、萃取 B、过滤 C、蒸馏 D、蒸发
【化学-选修5：有机化学基础】
蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害。其组分蛋氨酸的合成路线如下：
说明：流程图中“Et”为乙基。
（1）C的结构简式为__________________。
（2）D→E的反应类型为___________________。
（3）由E合成F时生成了另一种有机物G，G的化学名称为_____________；由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为_____________________。
（4）H与G互为同分异构体。H能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物只有1种，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。写出满足上述条件的H的结构简式：__________________。
（5）已知：
以
和HCOOH为原料制备化合物
的流程如下：
写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式：A____________，C___________。
【化学-选修3：物质结构与性质】
2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路。钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途。下面是一些晶体材料的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：__________________。
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有_________个紧邻的钛原子。
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为__________，1mol镧形成的该合金能储存___________mol氢气。
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm。顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据。
①该晶体中的O元素与H形成的化合物的中心原子的杂化类型为_____________，其分子空间构型为______________。②写出该晶体的化学式：__________________。
③若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=________cm。
【化学-选修2：化学与技术】
MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：
（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？________(填“能”或“否”)，理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3-_________MnO2(填“>”或“<”)，写出操作②中发生反应的离子方程式：_____________；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。
①制取K2MnO4的化学反应方程式为_________________，工业上不断搅拌的目的是____________。
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为_________________________。
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为________%(杂质不参与反应)。
甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=akJ/mol。
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=bkJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=ckJ/mol。
则△H2=___________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。
①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为___________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器______。
④平衡常数最大的是容器__________。
⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：______________。
（3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为_______________。
某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：
已知：Ksp[Cu(OH)2]=6.0×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.
（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：______________________。
（2）试剂X为________，试剂Y为_____________。
（3）溶液C通过__________、__________、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_____________________、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）。试剂Z可以是________，溶液的pH应≥____________。
