高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－ 3e－ + 5 OH－ ＝ FeO42－ + 4H2O
C．放电时负极反应为：Zn － 2e－ +2OH－ ＝Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是（ ）
A．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
下列有利于反应自发进行的是（ ）
A．反应吸热 B．反应放热
C．反应后熵增加 D．反应后熵减小
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )
A．3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．小于0.2mol B．0.2mol
C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间
在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)
C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)
