Question

下列叙述正确的是（    ）

A．CH₃COONH₄是弱电解质

B．10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝2c(H^＋)+c(CH₃COOH)

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线引起测量结果偏低

Answer

BC

【解析】

试题分析：A.醋酸铵是铵盐，属于强电解质，A项错误；B. 10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液中n(H＋)=0.02×0.01=0.0002mol，10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液中n(OH－)=0.04×0.01=0.0004mol，充分混合后，混合后溶液中c(OH－)=0.0002mol÷0.02L，则溶液的pH＝12，B项正确；C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO－) +c(OH－)＝c(H＋) + c(Na＋)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)，整理得c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H＋) + c(CH3COOH)，C项正确；D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管终点读数时，仰视刻度线导致体积读大了，标准液体积增大，引起测量结果偏高，D项错误；答案选BC。

考点：考查电解质强弱的判断，溶液的pH值，电解质溶液中的守恒，中和滴定的误差分析。