Question

已知：25℃时，Ksp[MgF₂] = 7.42×10^－11 ,Ksp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^－12 ,请回答下列问题：

（1）25℃时，①饱和Mg(OH)₂溶液与②饱和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)较大的是            ；（填①或②）

（2）25℃时，在Mg (OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)将                   ；Mg (OH)₂的Ksp将         ，(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出Mg (OH)₂的溶度积的表达式Ksp =         ；

（3）25℃时，在MgF₂的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF₂          转化成为Mg (OH)₂ . (填“能”或“不能”)

（4）某氯化镁溶液里c(Mg^2＋)＝0.0561 mol·L^－1，如要生成Mg(OH)₂，应调整溶液pH，使之大于________。

Answer

（1）②（2）增大 不变、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH－)（3）能（4）9

【解析】

试题分析：（1）25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =c(Mg2+)·c(OH-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3=

5.61×10-12； MgF2的溶度积常数 Ksp = c(Mg2+)·c(F-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3=7.4×10-11，所以镁离子的浓度后者大，答案选②。

(2)由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2++2OH-，当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大；Mg(OH)2固体的溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它条件无关，所以Mg (OH)2的Ksp不变；Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp= c(Mg2+)×c2(OH－)

（3）25℃时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，溶液中c(OH－)2×c(Mg2＋)> Ksp[Mg(OH)2]，生成Mg(OH)2的沉淀，导致溶液中Mg2＋浓度降低，c(F－)2×c(Mg2＋)