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Ⅰ.下列有关叙述正确的是( ) A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B.银锌纽...

下列有关叙述正确的是(     )

A碱性锌锰电池中MnO2是催化剂

B银锌纽扣电池工作时Ag2O被还原为Ag

C放电时铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D电镀时待镀的金属制品表面发生还原反应

锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示

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回答下列问题

1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为        

2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸可用于后续的                操作。

3)浸出液净化过程中加入的主要物质为        其作用是                 

4)电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb-Ag合金惰性电极阳极逸出的气是           

5)改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为                   

6)我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的《天工开物》中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红……冷淀毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                  (炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌)

 

Ⅰ.B、DⅡ.(1)ZnO;(2)浸出;(3)锌粉;置换出Fe等;(4)O2; (5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O;(6)ZnCO3+2CZn+3CO↑; 【解析】 试题分析:Ⅰ.A、碱性锌锰电池中,MnO2中Mn元素化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,故A错误;B、银锌纽扣电池工作时,Ag2O发生还原反应生成Ag,故B正确;C、铅酸蓄电池总电池反应为:PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O,可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小,故C错误;D、电镀时,镀层阳离子在镀件放电形成镀层,化合价降低,发生还原反应,故D正确;故选BD。 Ⅱ.(1)含锌矿的主要成分是ZnS,与空气中氧气发生氧化还原反应,则焙砂的主要成分为ZnO,故答案为:ZnO; (2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸,用于后续的浸出操作,故答案为:浸出; (3)该含锌矿中还含有FeS等杂质,浸出操作后转化为亚铁离子,可加入锌粉出去亚铁离子,从而出去Fe,故答案为:Zn粉;置换出Fe等; (4)电解沉积过程中,是电解ZnSO4,阳极发生氧化反应,产物为O2,故答案为:O2; (5)“氧压酸浸”法顾名思义,可知反应物中含有H+和O2,可以获得非金属单质S,写出化学方程式为:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O; (6)根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C,产物含有Zn,则化学方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑. 考点:考查了原电池和电解池的工作原理、金属的冶炼;物质的分离和提纯的相关知识  
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考点分析:
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-541℃,沸点为69 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。

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1)仪器E的名称是_______,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______()热反应,B处反应管冷却水应从            (“a”“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是          

2)试剂XY的组合最好是_________

a98%硫酸和铜       b稀硝酸和亚硫酸钠固体     c60%硫酸和亚硫酸钾固体

3)戊是贮气装置,则E中的试剂是_________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________

4)取100g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为150g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为           %(结果保留小数点后1)

5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是      

 

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金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3­(s)+3H2(g)满分5 manfen5.comW (s) +3H2O (g)  请回答下列问题:

1)上述反应的化学平衡常数表达式为                  

2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为23,则H2的平衡转化率为         ;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为        反应(吸热放热”)

3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:

温度

25 550 600 700

主要成分

WO3    W2O5     WO2      W

第一阶段反应的化学方程式为                      ;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为           

4)已知:温度过高时,WO2­(s)转变为WO2­(g)

WO2­(s)+2H2(g)满分5 manfen5.comW­(s)+2H2O (g)   H+660 kJmol1

WO2­(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comW­(s)+2H2O (g)   H=-1379 kJmol1

WO2­(s)满分5 manfen5.comWO2­(g)  H            

5钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发使灯丝变细加入I2可延长灯管的使用寿命其工作原理为W­(s)+ 2 I2 (g) 满分5 manfen5.comW­I4 (g)。下列说法正确的有       

a.灯管内的I2可循环使用

bW­I4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上

cW­I4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长

d.温度升高时,W­I4的分解速率加快,WI2的化合速率减慢

 

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I.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

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(注:Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃80℃)

1)固体混合物B的组成为                      ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为           

2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:                    

3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上50kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要10mol·L-1Al2(SO4)3溶液               L

II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

4FeCl3H2S反应的离子方程式为_______________________

5)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为____________________

6)综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:

H2S的原子利用率100%

____________________

 

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用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是

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近几年,我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重,清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场,已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol1 某电池用甲烷作为燃料,电池中以06molKOH溶液为电解质溶液,有关这类电池的说法不正确的

A这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B每转移1mol电子则这种电池产生电能为05度电

C.电池的负极反应为:CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-

D.当消耗04mol燃料时,电池中的各种离子的浓度关系为:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)

 

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