Question

某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．b极为负极

B．a极的电极反应式为2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5

D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O，故B错误；C、电池的总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D、该传感器在工作过程中总反应为4NH3+5O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写。侧重于考查学生的分析能力。该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+5O2═4N2+6H2O。