Question

25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(    )

A．混合溶液中一定有：c(X^-)=c(Y⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)

B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

C．若混合后溶液中c(X^-)＜c(Y⁺)，则该混合溶液一定显碱性

D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y^-)=c(X^-)+c(HX)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、将c(X-)-c(Y+)=c(H+)-c(OH-)变换一下，得到c(X-)+c(OH-)=c(Y+)+c(H+)，就是电荷守恒，故A正确；B、若m+n=14，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，若酸为弱酸，则酸过量，混合后显酸性，若碱为弱碱，则碱过量，混合后溶液显碱性，所以不能判断溶液的酸碱性，故B错误；C、混合后溶液存在电荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Y+)+c(H+)，若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则c(OH-)＞c(H+)，即该混合溶液一定显碱性，故C正确；D、若a=b，混合后溶液pH＜7，则YX为强酸弱碱盐，即HX为强酸，所以溶液中c(X-)=c(Y-)+c(YOH)，故D错误；故选AC。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查了盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较，侧重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解原理，结合电荷守恒解答该题。HX与YOH等物质的量反应生成盐YX，若为强碱弱酸盐则显碱性，若为强酸弱碱盐则显酸性。解答此类试题要善于借助于电荷守恒和物料守恒，帮助分析判断。