Question

已知反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)的分解速率表达式为v_正=k_正．c^m(N₂O₅)，k_正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min	1	2	3	4
c(N2O5)(mol/L)	0．133	0．080	0．057	0．040
v正[mol/(L·min)]	0．0466	0．028	0．020	0．014

下列有关叙述不正确的是(    )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k_正≈0．35min^-1

C．340K时，若c(N₂O₅)=0．100mol/L，则v_正≈0．035mol/(L·min)

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k_正减小

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知，c(N2O5)浓度之比等于v正之比，则v正与 c(N2O5)浓度成正比关系，故m=1，故A正确；B、v正与 c(N2O5)浓度成正比关系，则m=1，由2min数据可知，0.028mol/(L·min)=k正×0.080mol/L，解得k正≈0.35min-1，故B正确；C、340K时，若c(N2O5)=0.100mol/L，则v正 ≈ 0.35min-1 × 0.100mol/L = 0.035mol/(L·min)，故C正确；D、升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正=k正．c(N2O5)可知k正增大，故D错误，故选D。

考点：考查了化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法的相关知识。