Question

氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列问题：

（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H₂O₂中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H₂O₂易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）与OCN^-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN^-互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是__________。

Answer

（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；

（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

（3）CO2(或N2O)；N3-

【解析】

试题分析：（1）同一周期，从左到右，元素原子的第一电离能逐渐增大，但氮的2p是半充满结构，较为稳定，第一电离能增大，故三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为O＞N＞C；氮是7号元素，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3，故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；

（2）H2O2属于共价化合物，分子中都是单键，只有σ键；其中氧原子与周围2个原子相连，还有2个孤电子对，杂化轨道类型为sp3；由于分子中O是sp3杂化，使得4个原子不在同一条直线上；因为双氧水分子属于极性分子外，且H2O2分子与H2O分子间可形成氢键，使得H2O2易溶于水，故答案为：σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键；

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子有CO2、N2O等；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是N3-，故答案为：CO2(或N2O)；N3-。

考点：考查了第一电离能、化学键的分类、等电子体的相关知识。