Question

反应:Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是(    )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、上述反应中，N元素的化合价从0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，C元素的化合价从0价升高到+2价，所以C是还原剂，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、Al是金属元素，无负价，所以AlN中Al的化合价是+3价，N元素的化合价是-3价，C错误；D、上述反应中，每生成1molAlN，则N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3mol电子，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的分析

【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。