Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（   ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝4.3×10^－7K2＝5.6×10^－11

A．0.1mol/L的CH₃COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大

B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH₃COONa)＜pH(NaHCO₃)＜pH(NaCN)

C．向NaCN溶液中通入少量CO₂: CO₂ + H₂O + 2NaCN == 2HCN + Na₂CO₃

D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺) +c(H⁺)＝c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据酸的电离常数醋酸的电离常数大于HCN，所以等浓度的醋酸与HCN相比醋酸的pH较小，A错误；B、根据盐的水解规律，越弱越水解，则等浓度的钠盐NaCN水解的程度最大，其次是碳酸氢钠，最弱的是醋酸钠，则溶液的pH最大是NaCN，醋酸钠溶液的pH最小，B正确；C、酸性的强弱关系是H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以少量的二氧化碳通入NaCN溶液中也只生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，C错误；D、根据电荷守恒定律，则NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，错误，答案选B。

考点：考查对弱电解质电离常数的理解应用，盐水解规律的应用