设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
B．常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA
下图是合成有机高分子材料W的流程图：
已知： 
回答下列问题：
（1）A的结构简式：____ ____；
（2）C中所含官能团的结构简式： ；
（3）
的名称为_ _____ __；
（4）B→C反应类型为_ _____ __；
（5）写出下列反应的化学方程式：
A→B：________ ____ __；
D＋E→W：___________ ____；
C与新制氢氧化铜：___________ _______；
（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在
催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 mol；
②反应的平衡常数K= ；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
（1）仪器C的名称为 ；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；
（4）该装置存在的缺陷是： ；
（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。
已知： A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：
根据以上转换关系回答：
（1）写出反应①的化学方程式：_________ ____；
（2）写出反应②的离子方程式：_______ _________；写出H + E反应的离子方程式：____ _________________；
（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：
阳离子 | 检验试剂 |
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某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
