Question

下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（  ）

A．常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出

B．关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

C．关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H⁺+2e^-＝H₂↑

D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下，关闭K时构成原电池，若M溶液为浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，A错误；B．关闭K时，若M为氯化钠，铁是负极，铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，B错误；C．关闭K时，若M为则硫酸铵，溶液显酸性，则发生析氢腐蚀，因此石墨极的电极反应式为2H++2e-＝H2↑，C正确；D．关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查金属的腐蚀与防护

【名师点晴】牺牲阳极的阴极保护法是指在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀。外加电流的阴极保护法是指在外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。该题的易错选项是A，注意常温下铁在浓硫酸中钝化。