Question

在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(    )

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．c(H⁺)+c(H₂CO₃)= c(OH^-)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B、根据元素守恒n(Na)=n(C)，C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B错误；C、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c(OH-)……①，物料守恒为c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)……②，将②代入①，得：c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)，故C错误；D、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。