Question

常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是(    )

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-5mol/L

C．混合溶液中c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.15mol/L

D．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，故A错误；B、根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1，故B错误；C、0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol•L-1，故C正确；D、溶液呈碱性，则有c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(Y-)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题，取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。