Question

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是(    )

A．溶液的浓度变为0.08mol/L

B．阳极上产生112ml O₂ (标准状况)

C．转移的电子数是1.204×10²² 个

D．反应中有0.01mol Ag 被氧化

Answer

C

【解析】

试题分析：以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag；阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个，故C正确；D、由电极反应可知，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用。关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应。AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为Ag+-e-=Ag。