Question

请根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)═Cu²⁺(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．

回答下列问题：

①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；

②盐桥中K⁺移向________(填A或B)；

③银电极发生的电极反应为________；

④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；

（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N₂H₄)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；

（3）已知：C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₁=-396.5kJ•mol^-1；

H₂(g)+O₂═H₂O(g)△H₂=-241.8kJ•mol^-1；

CO(g)+O₂(g)═CO₂(g)△H₃=-283.0kJ•mol^-1．

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。

Answer

（1）①Cu、AgNO3溶液；②B；③Ag++e-=Ag

（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol；

（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3 kJ•mol-1；

【解析】

试题分析：（1）①氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中，活泼的失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是电解质中的阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液；故答案为：Cu、AgNO3溶液；

②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液的电中性，盐桥中的钾离子移向B池；故答案为：B；

③银电极发生的电极反应为溶液中的银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag

（2）16.0g气态肼(N2H4)物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼(N2H4)燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol；

（3）①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1

②H2(g)+ O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1

③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1

根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=128.3 kJ•mol-1故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3 kJ•mol-1。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理．盖斯定律、热化学方程式的书写的相关知识。