Question

常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH₃·H₂O，②0.1mol/L(NH₄)₂SO₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④ 0.1mol/LCH₃COONH₄ ，请根据要求填空：

（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”)

（2）溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________，且溶液中各离子浓度大小关系为________；

（3）实验测定溶液④的pH=7，则c(CH₃COO^-)________c(NH₄⁺)(填“＞、＜、=”)；

（4）上述四种溶液中，pH最小的是(填序号________；

（5）上述四种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为(填序号) ________；

（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________。

Answer

（1）酸性（2）NH4++H2ONH3•H2O+H+；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）（4）③；（5）②③④①；（6）NH3•H2O+H+=NH4++H2O

【解析】

试题分析：（1）盐酸与0.1mol/LNH3·H2O等体积等浓度混合，恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液显酸性，故答案为：酸性；

（2）(NH4)2SO4溶液属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）实验测定CH3COONH4 溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(NH4+)，故答案为：=；

（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大，硫酸氢铵中氢离子能直接完全电离出来，所以氢离子浓度最大，故答案为：③；

（5）电离出铵根离子的数目②最多，①最少，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以铵根离子浓度③＞④，c(NH4+)由大到小的顺序是②③④①，故答案为：②③④①；

（6）将溶液①③混合，氨水和硫酸氢铵中的氢离子反应，生成铵根离子和水，即 NH3•H2O+H+=NH4++H2O。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的移动、盐的水解原理以及应用、电荷守恒的相关知识。