Question

已知：(A)Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；(B)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

填空：

（1）②中发生反应的离子方程式是________；

（2）③中过滤后滤渣的成分是________；

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；

（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，原因是________。

Answer

（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）Fe(OH)3与CuO；

（3）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比；（4）不能；CuCl2易水解生成Cu(OH)2

【解析】

试题分析：（1）双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe(OH)3，CuO过量，则)③中过滤后滤渣的成分是Fe(OH)3与CuO，故答案为：Fe(OH)3与CuO；

（3）使用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能湿润，用玻璃棒蘸取，与标准比色卡相比，故答案为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．

（4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发)，CuCl2易水解生成Cu(OH)2，所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，故答案为：不能；CuCl2易水解生成Cu(OH)2。

【考点定位】考查氧化还原反应、盐类的水解、pH试纸的使用

【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考查学生的阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力。要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。